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4099.通过《元素结构分析表》看元素形成演变过程
2018.9.25
我分析元素结构的最初目的是想找到元素结构与物理化学属性之间的关系，这个目的没有实现，却揭示了元素形成的一般演变过程。
我揭示元素结构没有遵循现成的夸克理论，因为六种夸克过于玄妙，有无数排列组合，与一般原子结构的质子、中子组合格格不入。而通过质子、中子质量与原子量的比较，我们可以轻易发现相对高端元素不过是第一周期元素的简单组合，甚至只是部分第一周期元素的简单组合，我的分析就是按照这个思路进行的。
质子和中子只有两个电子的质量差别，与原子量相比可以忽略不计，我们可以把原子量看作质子、中子数量之和。元素序号与质子数量相同，原子量减去元素序号二倍的余数就是原子中“氚”结构的数量，减去“氚”结构的质量除以四，就是“氦4”结构的数量，余数是“氘”结构的质量，分析原子结构的数学原理就是这么简单。
以“氧16”为例：元素序号8，原子量16，没有“氚”结构，只有4个“氦4”结构，“氧16”由4个“氦4”结构组成。内核一个“氦4”结构，表层3个“氦4”结构。
“氧17”：元素序号8，原子量17，有1个“氚”结构，3个“氦4”结构，1个“氘”结构。内核一个“氦4”结构，表层两个“氦4”结构、一个“氘”结构、一个“氚”结构。验算：质子数量为8，原子量为17，成立。
“氧18”：元素序号8，原子量18，有两个“氚”结构，3个“氦4”结构。内核一个“氦4”结构，表层两个“氚”结构，两个“氦4”结构。验算：质子数量为8，原子量为18，成立。
分析元素结构除了原子序号和原子量之外，必须依据核外电子构型，因为核外电子构型反映核内质子与质子、中子对的分布。按照原子的核外电子构型，我们可以发现元素除了“氦核”之外，还有“氖核”、“镍核”、“钯核”、“钕核”、“铂核”、“铀核”、“110核”等周期性内核，所有化学元素都是在以前化学元素和相对共同内核基础上形成的。
通过分析，我们可以发现同一周期元素形成的渐变规律和不同周期元素形成的突变规律。结合熔点分析，可以发现各周期元素熔点类似的低温-高温-低温曲线，间接分析元素形成条件和过程。
通过元素结构分析，我们可以发现各周期元素的“完美”结构都很“孤僻”，成为气体元素，对研究化合物形成可能有所帮助。
通过元素结构分析，我们可以发现“氚”结构的递增趋势，也就是中子递增趋势，说明元素各种同位素的比重不是一成不变的，在不同重力条件下可能有所改变，甚至颠倒过来！
我发现的元素结构分析方法懂得四则运算就可以进行，符合元素发展的一般规律，是对现有元素结构分析方法的革命，欢迎商榷。
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