化学键与分子结构(2)省公开课一等奖全国示范课微课金奖PPT课件

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形成条件：原子电负性相差较大，普通大于2.0。
特征：没有方向性和饱和性。
改变规律：   (1) 任何元素正离子半径比其原子半径小；负离子半径比其原子半径大。如Ca2+<Ca  S2->S
  ☆  离子化合物中，每个正、负离子周围排列相反电荷离子数目都是固定。如：CsCl离子化合物
二  离子特征
同主族，上→下，电荷数相同离子半径依次增大。   如：Li+<Na+<K+<Rb+<Cs+  同周期，主族元素正离子半径随离子电荷数增大而减小；   负离子半径随电荷数绝对值减小而减小。    如：Na+>Mg2+>Al3+   N3->O2->F-(4) 同元素不一样价态正离子，电荷数越多半径越小；同元   素形成不一样价态负离子，电荷数越多半径越大。   如：Fe3+<Fe2+     O-<O2-(5) 同一电子结构正，负离子，负离子半径比正离子半径大。如: Na+ <F-

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