化学反应能方向省公开课一等奖全国示范课微课金奖PPT课件

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一、ΔU =  Q    +    W        fHm        吸+ 放-   外+ 内-       U = QV盖斯定律：Q 总=∑Qi（条件？）   H = QP () ： ①100kPa；  ②1molL-1）;rHm =  fHm （生成物）-  fHm （反应物）rH < 0 利于自发         
第二章 化学反应方向与程度
2.1  焓变与改变过程方向 自发反应：不靠外力就能发生进行反应.   19世纪，用 H 判断反应过程方向            认为 放热  ( H < 0 )自发 ? p21  例2.1，2.2, 2.3   放热 自发 有没有反例？？   自发过程推进力？

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