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高考化学总复习第15讲 化学键极性分子和非极性分子
【考纲要求】1.掌握化学键分类及形成过程2.了解化学键极性与分子极性【热点重点】⑴化学键和晶体类型判断；⑵成键原子最外层8电子结构判断；⑶电子式书写以及正误判断；
一、离子键
1.定义——使阴、阳离子之间结合成化合物静电作用叫做离子键。
（1）成键元素：
（2）成键粒子：
（3）成键性质：
（4）成键原因：
除了以上这些简单离子可形成离子键以外，像NH4+、SO42—、CO32—、 OH— 等原子团与其它活泼金属阳离子或活泼非金属阴离子或原子团也能够形成离子键。
活泼金属元素（IA、IIA）和活泼非金属元素(VIA、VIIA)。
阴、阳离子
静电作用
原子相互得失电子形成稳定阴阳离子；
离子间吸引、排斥到达平衡状态；
体系总能量降低。
离子键存在范围：强碱、大多数盐及金属氧化物中。
2.离子化合物——经过离子键形成化合物。
离子化合物包含两类：
（1）活泼金属和活泼非金属之间形成化合物；
（2）大多数盐与强碱。
离子化合物一定含有离子键含有离子键化合物一定是离子化合物
离子化合物在熔融状态下能导电
练习：以下性质中， ...
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