高中化学选修4知识点分类总结-2[1]

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第三章    水溶液中的离子平衡
一、弱电解质的电离
1、定义：电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电
解质。
非电解质 ：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物。
强电解质 ：在水溶液里全部电离成离子的电解质。
弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。
   混和物
物质     单质
            强电解质：    强酸，强碱，大多数盐     。如 HCl、NaOH、NaCl、BaSO4
   纯净物     电解质
            弱电解质：            弱酸，弱碱，极少数盐，水     。如
      化合物     HClO、NH3·H2O、Cu(OH)2、H2O……
         非电解质：    非金属氧化物，大部分有机物     。如 SO3、CO2、C6H12O6、CCl4、CH2=CH2……
2、电解质与非电解质本质区别：
电解质:离子化合物或共价化合物              非电解质:共价化合物
注意：①电解质、非电解质都是化合物
    ②SO2、NH3、CO2 等属于非电解质 ...

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关键词：高中化学 知识点 电解质 化合物 水溶液