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4103.分析元素结构的三要素
2018.9.30
元素在《元素周期表》中的序号、原子量与核外电子构型，是分析元素结构的三要素。其中元素序号反映了元素中质子的数量，原子量减去元素序号等于元素中中子的数量，核外电子构型反映了元素中质子、中子对的分布。
《元素周期表》只介绍了0族元素的核外电子构型，根据元素在《元素周期表》中的位置很容易就可以知道该元素的核外电子构型。例如“铯133”，元素序号是55，原子量是133，是第六周期的初始元素，0族元素的核外电子构型是2、8、18、32、18、8，“铯133”的核外电子构型只能是2、8、18、27（55-2-8-18=27）。2、8、18说明“铯133”是“镍核”元素，27说明“铯133”的表层结构由27个质子、中子对组成。2、8、18、27说明“铯133”拥有四层结构，第一层结构是“氦4”内核，至第二层是“氖核”结构，至第三层是“镍核”结构。而第五周期最后一个元素是54号元素“氙”，核外电子构型是2、8、18、18、8，拥有五层结构，却是“钯核”元素，其中前三层构成“镍核”，第四层只能拥有18个质子、中子对，构成“钯核”。第六周期元素在核外电子构型的第四层，也就是核结构的第四层与第五周期元素相比发生了跳跃式改变。“铯133”的原子量减去“镍核”的原子量，就是表层结构的原子量。表层结构的原子量减去表层质子数量27的倍数就是“氚”结构的数量，减去“氚”结构的原子量除以4就是“氦4”结构的数量，余数除以2就是“氘”结构的数量，其中的数学原理想一想就会清楚。
需要说明的是“镍”元素拥有至少五种同位素，不同的“镍核”会形成“铯133”不同的表层结构，需要逐一计算。哪一种“镍核”相对合理需要判断和验证，这里不做进一步的分析。
《元素周期表》没有给出第七周期元素的核外电子构型，根据核外电子构型的形成规律我判断第七周期0族元素的核外电子构型是2、8、18、32、32、18、8，事实证明这种判断是正确的。
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