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3789.试分析35号“溴”元素的内部结构 哲学与心理学版 王东镇 2017-2-5 0 1791 王东镇 2017-2-5 09:59:25
3787.试分析51-54号化学元素的内部结构 哲学与心理学版 王东镇 2017-2-5 0 1491 王东镇 2017-2-5 06:52:29
3786.试分析47-50号化学元素的内部结构 哲学与心理学版 王东镇 2017-2-5 0 1531 王东镇 2017-2-5 02:27:04
3785.运用差别原子量平均法破解复杂同位素的内部结构 哲学与心理学版 王东镇 2017-2-4 0 1544 王东镇 2017-2-4 20:56:24
3780.分析化学元素内部结构必须注意的问题 哲学与心理学版 王东镇 2017-2-3 0 823 王东镇 2017-2-3 16:01:54
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3773.试分析13-18号化学元素的内部结构 哲学与心理学版 王东镇 2017-2-2 0 1027 王东镇 2017-2-2 10:20:25
3771.试分析“镁”元素的内部结构 哲学与心理学版 王东镇 2017-2-2 0 1251 王东镇 2017-2-2 02:43:26
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3769.试分析钠元素的内部结构 哲学与心理学版 王东镇 2017-2-1 0 1318 王东镇 2017-2-1 02:18:46
3768.特殊“铍”结构 哲学与心理学版 王东镇 2017-1-31 0 1351 王东镇 2017-1-31 01:48:25
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分享 3827.第二周期元素表层结构分析
王东镇 2017-2-28 08:58
3827. 第二周期元素表层结构分析 2017.2.28 材料学的基础是材料结构，不同的材料结构可能产生不同的物理化学属性。元素的形成是一脉相承的，第一周期元素是所有其他元素形成的基础和基本结构。核外电子构型的变化反映元素内部结构的变化，在内核相同的情况下表层结构的变化可能决定元素的物理化学属性，所以我的分析从第二周期元素的表层结构开始。 第二周期有 3-10 号 8 个元素，最著名的是 6 号“碳”、 7 号“氮”、 8 号“氧”， 3 个生命元素。“碳”耐高温，“氧”格外“活泼”，“氮”是蛋白质的主要化学成分，也是主要气体成分，是我关切的主要方面。 现列表分析如下： 序号 名称 表层原子量 表层电子量 表层电子缺位 表层结构 3 锂 6 2 1 7 1 氘 锂 7 3 1 7 1 氚 4 铍 7 3 2 6 1 氦 3 铍 8 4 2 6 1 氦 4 铍 9 5 2 6 1 氘 1 氚 铍 10 6 2 6 2 氚 5 硼 10 6 3 5 1 氘 1 氦 4 （锂 6 ） 硼 11 7 3 5 1 氚 1 氦 4 （锂 7 ） 6 碳 12 8 4 4 2 氦 4 （铍 8 ） 碳 13 9 4 4 1 氘 1 氚 1 氦 4 （铍 9 ） 碳 14 10 4 4 2 氚 1 氦 4 （铍 10 ） 7 氮 14 10 5 3 1 氘 2 氦 4 （硼 10 ） 氮 15 11 5 3 1 氚 2 氦 4 （硼 11 ） 8 氧 16 12 6 2 3 氦 4 （碳 12 ） 氧 17 13 6 2 1 氘 1 氚 2 氦 4 （铍 9 ） 氧 18 14 6 2 2 氚 2 氦 4 （碳 14 ） 9 氟 19 15 7 1 1 氚 3 氦 4 （氮 15 ） 10 氖 20 16 8 0 4 氦 4 （氧 16 ） 氖 21 17 8 0 1 氘 1 氚 3 氦 4 （氧 17 ） 氖 22 18 8 0 2 氚 3 氦 4 （氧 18 ） 需要特别指出的是元素周期表上只有铍 9 ，没有其他“铍”同位素，而网上搜索却只有铍 7 、铍 8 、铍 10 ，三种同位素，没有铍 9 ，这里全部保留。另外，在表层结构分析中首次采用了氦 4 结构，凡是 2 个“氘”原子均用 1 个氦 4 原子表示，因为许多高端人工元素是通过阿尔法射线辐射形成的， 2 个“氘”原子相对容易聚变为 1 个氦 4 原子。 单从本表发现元素的物理化学属性有一定的难度，需要与其他元素的表层结构和物理化学属性进行对比才能发现某些规律性的东西，这里进行的是基础性工作。 通过分析可以看到元素形成一脉相承的关系，许多元素的表层结构就是完整的另一个元素，这里不做一一剖析。
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分享 3791.试分析66-70号化学元素的内部结构
王东镇 2017-2-5 16:53
3791. 试分析 66-70 号化学元素的内部结构 2017.2.5 “镝”元素是 门捷列夫化学元素周期表上的第 66 号化学元素，有原子量 156 、 158 、 160 、 161 、 162 、 163 、 164 ，七种同位素， “镝 164 ” 是主体同位素。 “镝” 同位素拥有 5 层次核外电子，第 5 层次有 6 个核外电子，比“钕”同位素多出一个核外电子层次、 6 个核外电子， 6-22 个原子量，平均多出约 14 个原子量，接近 2 个“氚” 原子组合。“镝 156 ”的内部结构是 4 个“氘”原子、 2 个“氚” 原子、 1 个 “钕 142 ” 原子组合； “镝 158 ”的内部结构是 4 个“氘”原子、 2 个“氚” 原子、 1 个 “钕 144 ” 原子组合； “镝 160 ”的内部结构是 4 个“氘”原子、 2 个“氚” 原子、 1 个 “钕 146 ” 原子组合； “镝 161 ”的内部结构是 3 个“氘”原子、 3 个“氚” 原子、 1 个 “钕 146 ” 原子组合； “镝 162 ”的内部结构是 4 个“氘”原子、 2 个“氚” 原子、 1 个 “钕 148 ” 原子组合； “镝 163 ”的内部结构是 3 个“氘”原子、 3 个“氚” 原子、 1 个 “钕 148 ” 原子组合； “镝 164 ”的内部结构是 4 个“氘”原子、 2 个“氚” 原子、 1 个 “钕 150 ”原子组合。 “ 钬 ” 是门捷列夫化学元素周期表上的第 67 号化学元素，原子量 165 ，拥有 5 层次核外电子，第 5 层次有 7 个核外电子，比“钕”同位素多出一个核外电子层次、 7 个核外电子， 15-23 个原子量，平均 19 个原子量，为 2 个 “氘”原子、 5 个 “氚”原子组合。 “ 钬 ” 元素的内部结构是 2 个 “氘”原子、 5 个 “氚”原子、 1 个“钕 146 ” 原子组合。 “铒”元素是 门捷列夫化学元素周期表上的第 68 号化学元素，有原子量 162 、 164 、 166 、 167 、 168 、 170 ，六种同位素， “铒 166 ” 是主体同位素。 “铒” 同位素拥有 5 层次核外电子，第 5 层次有 8 个核外电子，比“钕”同位素多出一个核外电子层次、 8 个核外电子， 12-28 个原子量，平均多出约 20 个原子量，为 4 个 “氘”原子、 4 个 “氚”原子组合。 “铒 162 ”的内部结构是 4 个 “氘”原子、 4 个 “氚”原子、 1 个“钕 142 ” 原子组合； “铒 164 ”的内部结构是 4 个 “氘”原子、 4 个 “氚”原子、 1 个“钕 144 ” 原子组合； “铒 166 ”的内部结构是 4 个 “氘”原子、 4 个 “氚”原子、 1 个“钕 146 ” 原子组合； “铒 167 ”的内部结构是 3 个 “氘”原子、 5 个 “氚”原子、 1 个“钕 146 ” 原子组合； “铒 168 ”的内部结构是 4 个 “氘”原子、 4 个 “氚”原子、 1 个“钕 148 ” 原子组合； “铒 170 ”的内部结构是 4 个 “氘”原子、 4 个 “氚”原子、 1 个“钕 150 ” 原子组合。 “ 铥 ” 是门捷列夫化学元素周期表上的第 69 号化学元素，原子量 169 ，拥有 5 层次核外电子，第 5 层次有 9 个核外电子，比“钕”同位素多出一个核外电子层次、 9 个核外电子， 19-27 个原子量，平均 23 个原子量，为 4 个 “氘”原子、 5 个 “氚”原子组合。 “ 钬 ” 元素的内部结构是 4 个 “氘”原子、 5 个 “氚”原子、 1 个“钕 146 ” 原子组合。 “镱”元素是 门捷列夫化学元素周期表上的第 70 号化学元素，有原子量 168 、 170 、 171 、 172 、 173 、 174 、 176 ，七种同位素， “镱 174 ” 是主体同位素。 “镱” 同位素拥有 5 层次核外电子，第 5 层次有 10 个核外电子，比“钕”同位素多出一个核外电子层次、 10 个核外电子， 18-34 个原子量，平均多出约 26 个原子量，为 4 个 “氘”原子、 6 个 “氚”原子组合。 “镱 168 ”的内部结构是 4 个 “氘”原子、 6 个 “氚”原子、 1 个“钕 142 ” 原子组合； “镱 170 ”的内部结构是 4 个 “氘”原子、 6 个 “氚”原子、 1 个“钕 144 ” 原子组合； “镱 171 ”的内部结构是 4 个 “氘”原子、 6 个 “氚”原子、 1 个“钕 145 ” 原子组合； “镱 172 ”的内部结构是 4 个 “氘”原子、 6 个 “氚”原子、 1 个“钕 146 ” 原子组合； “镱 173 ”的内部结构是 3 个 “氘”原子、 7 个 “氚”原子、 1 个“钕 146 ” 原子组合； “镱 174 ”的内部结构是 4 个 “氘”原子、 6 个 “氚”原子、 1 个“钕 148 ” 原子组合； “镱 176 ”的内部结构是 4 个 “氘”原子、 6 个 “氚”原子、 1 个“钕 150 ” 原子组合。 个人看法，仅供参考。
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