高中化学滴定计算难题

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滴定计算
1、某学习小组用“间接碘量法
”测定含有
CuCl
2·2H2O晶体的试样
(不含能与
I－发生反应的氧化性杂质
)的纯度，过程如下
：取0.36
g试样溶于水
，加入过量
KI固体，充分反应
，生成白色沉淀
。用0.1000
mol/LNa2S2O3标准溶液滴定
，到达滴定终点时
，消耗Na2S2O3标准溶液
20.00
mL。①可选用________
作滴定指示剂
，滴定终点的现象是
_________________________
。②CuCl
2溶液与KI反应的离子方程式为
_______
_________________________________
。③该试样中
CuCl
2·2H2O的质量百分数为
________
。2、草酸晶体的组成可用
H2C2O4·xH2O表示，为了测定
x值，进行如下实验：
称取Wg草酸晶体，配成
100.00mL
水溶液。称25.00mL
所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀
H2SO4后，用浓度为
amol·L
-1的KMnO
4溶液滴定到
KMnO
4不再褪色为止，所发生的反应
：2KMnO
4+5H2C2O4+3H2S ...

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关键词：高中化学 学习小组 UCL Mol 百分数