化学平衡通论省公开课一等奖全国示范课微课金奖PPT课件

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第 三 章 化 学 平 衡 通 论 1. 可逆反应与化学平衡                      H2(g) +  I2(g)    2HI(g)  721 K和101.3 kPa，1 mol H2和1 mol I2反应，平衡时 xHI = 0.80         2 mol HI分解，平衡时 xHI = 0.80 可逆反应：化学反应能够按照正、逆两个不一样方向进行。有化学反应可逆程度显著，有化学反应可逆程度不显著。如：   Ba2+(aq)  +  SO42-(aq)      BaSO4(s)         
一切可逆反应共同特征：自发地趋向于化学平衡。平衡：各种物质浓度不随时间改变而改变。如上例中，721 K和101.3 kPa，等摩尔H2(g)和I2(g)反应，进行到一定程度（xHI = 0.80）到达化学平衡。在平衡状态时，各种物质浓度叫平衡浓度。平衡浓度普通用[HI]表示，起始浓度普通用 CHI表示。   
化学平衡特征：（a）动态平衡从宏观看，反应物和产物浓度均不变，但从微观角度看，正反应和逆反应一直在进行，只是           v正 = v逆 ...

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