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第二节   化学平衡
一、化学平衡研究对象----可逆反应
（一）定义：在同一条件下，既可朝正反应方向进行，又可朝逆反应方向进行化学反应。
B、只要反应在进行，反应体系中，各组分浓度    一定不能为零。
可逆反应中，反应物与生成物共存。
（二）可逆反应反应速率
v正 ：正反应速率。
v逆 ：逆反应速率。
﹕     ﹕
v N2耗    v H2耗    v NH3生
= 1﹕3﹕2
﹕     ﹕
v N2生    v H2生    v NH3耗
= 1﹕3﹕2
二、化学平衡建立
起始：2mol   1mol
1、反应刚开始时， v正 、v逆 为何值？
2、这一瞬间造成反应物和生成物浓度怎样改变？
3、伴随反应进行，反应物和生成物浓度怎样改变？     速率怎样改变？
4、v正 递减、v逆 递增将造成二者之间出现什么结果？
对下一时刻速率带来什么影响？
5、在v正 = v逆 后，v正会继续减小吗？v逆 会继续增大吗？     反应物和生成物浓度呢？

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