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5.2 价电子对互斥理论
原子周围各个价电子对之间因为相互排斥，在键长一定条件下，相互间距越远越稳定。
价电子对包含成键电子对和孤电子对。
价电子对间斥力大小次序：
孤对电子间>>孤对电子-成键电子对>成键电子对间
对于全部价电子对，夹角越大越稳定。因为孤对电子间斥力很大，所以，孤对电子间夹角一定要大于90度。成90度孤对电子-成键电子对越少越稳定。
成键电子对间斥力大小次序：三键>双键>单键
例：氨分子。中心氮原子采取sp3杂化与三个氢原子形成N-H键，另有一孤对电子，共四个价电子对，采取四面体排列，孤对电子是其中一个顶点。因为孤对电子斥力大，所以，N-H键之间夹角小于109度。
例：四氟化氙分子。中心氙原子采取sp3d2杂化与四个氟原子形成Xe-F键，另有两对孤对电子，共六个价电子对，采取八面体排列，因为孤对电子间斥力很大，夹角必须大于90度，所以，两对孤电子对在一直线上，四个氟原子在一个平面上，分子为正方形。
例：三氯化碘分子。中心碘原子采取dsp3杂化与三个氯原子形成Cl-I键，另有两对孤对电子，共五个价电子对，采取三方双锥体排列。因为孤对电子间斥力大，它们夹角必须大于90度。 ...
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