高中化学必修一第三节氧化还原反应第三课时省公开课一等奖全国示范课微课金奖PPT课件

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第三节   氧化还原反应         
［练习］ 用双线桥表示以下氧化还原反应化合价升降及电子转移情况，并指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物。
① Fe2O3 + 3CO    2Fe + 3CO2②Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑③SO2 + 2H2S == 2H2O + 3S④2KClO3    2KCl＋3O2↑⑤3Cl2 + 8NH3 == 6NH4Cl + N2⑥MnO2＋4HCl浓    MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
1．依据金属活动次序表比较判断。
对应金属阳离子得电子能力增强，即氧化性增强。
2．依据元素非金属性强弱判断：
氧化性和还原性强弱比较

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