水溶液中的离子平衡复习市公开课一等奖省赛课微课金奖PPT课件

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水溶液中离子平衡（复习）
一、弱电解质电离 1、定义：电解质、非电解质 ；强电解质 、弱电解质
物质
单质
化合物
电解质
非电解质：大多数非金属氧化物和有机物。如SO3、CO2、C6H12O6、CCl4、CH2=CH2……
强电解质：强酸、强碱、绝大多        数金属氧化物和盐。   如HCl、NaOH、NaCl、BaSO4
弱电解质：  弱酸、弱碱和水。   如HClO、NH3·H2O、Cu(OH)2、          H2O……
混和物
纯净物
练习：222
BC
2、电解质与非电解质本质区分：     在一定条件下（溶于水或熔化）能否电离（以能否导电来证实是否电离）电解质——离子化合物或共价化合物  非电解质——共价化合物注意：离子化合物与共价化合物判别方法：熔融状态下能否导电练习： 以下说法中错误是（  ）A、非电解质一定是共价化合物；离子化合物一定是强电解质；B、强电解质水溶液一定能导电；非电解质水溶液一定不导电；C、浓度相同时，强电解质水溶液导电性一定比弱电解质强；D、相同条件下，pH相同盐酸和醋酸导电性相同。
B

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