影响反应速率的因素1练习公开课

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影响反应速率的因素1
微练习1、下列有关有效碰撞模型说法不正确的是
(　　)
A.能发生有效碰撞的分子一定是活化分子
B.有效碰撞是发生化学反应的充要条件
C.不存在活化能为零的反应
D.活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞
2、资料显示:自催化作用是指反应产物之一使该反应速率加快的作用。用稀硫酸酸化的KMnO
4进行下列三组实验,一段时间后溶液均褪色(0.01 mol·L
-1可以记作0.01M)。
下列说法不正确的是
(　　)
A.实验①中发生氧化还原反应,H
2C2O4是还原剂,产物MnSO
4能起自催化作用
B.实验②褪色比①快,是因为MnSO
4的催化作用加快了反应速率
C.实验③褪色比①快,是因为Cl
-的催化作用加快了反应速率
D.若用1 mL 0.2M的H
2C2O4溶液做实验①,推测比实验①褪色快
3、汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO
2(g)　ΔH<0。下列说法正确的是(　　)
A.升高温度可使该反应的正反应速率增大,逆反应速率减小
B.增大压强,可以使NO和CO完全转化为无污染的N2和CO2,而消除污染
C.该反应反应物总能量小于 ...

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关键词：公开课 还原剂 Mol 不存在