第四节化学反应进行的方向课件(共27张PPT)精选

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第一页，共27页。
化学反应(huàxué fǎnyìng)进行的快慢
化学反应(huàxué fǎnyìng)的限度
化学反应(huàxué fǎnyìng)进行的方向
——化学反应速率
——化学平衡
——   ?
化学反应原理的组成部分
第二页，共27页。
03 kJ·mol-1△H = -546.②NaOH（s）=Na+(aq)+OH-(aq)D、熵增加或者放热反应。一个(yī ɡè)反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关03 kJ·mol-14Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)==4Fe(OH)3(s)2、下列说法正确的是∶（   ）03 kJ·mol-1C．仅在高温(gāowēn)下自发进行1、同一物质气态时熵值最大，液态较小，固态时最小。A、凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的；（3）、熵值越大，体系混乱度越大。B、自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变；2Na(s) + Cl2(g) = 2NaCl(s)4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)==4Fe(OH)3(s)
自发反应：在一定条件下, 不需外界帮助就能 ...

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关键词：ppt 化学平衡 组成部分 Mol NAC