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一、电解质的电离
1．酸、碱、盐的电离
（1）电离的概念：物质
溶解于水或熔化时，离解成自由移动的离子的过程称为电离。
注意：电离的条件是在水的作用下或受热
熔化，绝不能认为是通电。
（2）酸、碱、盐
电离时生成的阳离子全部是
H＋的化合物称为酸；
电离时生成的阴离子全部是
OH－的化合物称为碱；
电离时生成的阳离子是金属阳离子（或
NH4+离子）、阴离子全部是酸根离子的化合物称为盐。
（3）电离方程式：用离子符号和化学式来表示电解质电离的式子。如：
H2SO4＝2H+＋SO42－；NaOH
＝Na+＋OH－；NaHCO
3＝Na+＋HCO3－电离的条件是在水溶液中或融化状态下，并不是在通电的条件下。
2．酸、碱、盐是电解质
（1）电解质与非电解质
在水溶液或熔化状态下能导电的化合物称为电解质；在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物称为非电解质。
说明：①电解质和非电解质都是化合物，单质既不属于电解质，也不属于非电解质
。②电离是电解质溶液导电的前提
。③能导电的物质不一定是电解质，如石墨等；电解质本身不一定能导电，如食盐晶体
。④有些化合物的水溶液能导电，但因为这些化合物在水中或熔化 ...

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关键词：word 知识点 电解质 化合物 水溶液