2876.从化学元素周期表分析质子、中子的基本配比

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2876.从化学元素周期表分析质子、中子的基本配比

2012.6.16

从已知的事物总结客观规律是我们认识客观事物的基本方法，我对化学元素某些规律性的认识就是从分析化学元素周期表开始的。

分析门捷列夫化学元素周期表，无论化学元素多么复杂都是由质子、中子、核外电子组成的；核外电子数等于核内质子数；核外电子的分布状况反映核内质子的分布状况；核内质子的数量差异决定化学元素的性质；核内中子的数量差异决定同位素的性质；氢、氦同位素是组成它们以外所有化学元素的基本粒子；一个质子最多与两个中子结合（氚），核内中子数不会超过质子数的两倍（所有化学元素，只有氚为一比二）；一个中子最多与两个质子结合，核内质子数不会超过中子数的两倍（只有氦3一例为二比一）。至于地球以外星球的化学元素是否具有同样的规律我们不得而知，没有新的发现之前不妨同样视之。

根据以上规律和组成星系的星球必定存在电磁沟通、核力关系，所谓中子星可以排除，因为中子呈电中性，只存在于原子核内，与质子、核外电子并存，难以独立存在，何谈组成星体？而星系的存在离不开物质和能量的交流，这种交流建立在电荷形成的核力（所谓核力是吸引力与排斥力的统一）交流的基础上，单纯的中子不存在核力，其质量等于一个核内质子加一个核外电子，即氢同位素氕的质量，其与核内质子的配比不会超过一比二、二比一，原因可能与某种极限有关，尚待深入研究。

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关键词：元素周期表 化学元素 周期表 基本方法 分析化学 元素周期表 化学元素 分析化学 门捷列夫 同位素