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化学平衡常数 化学反应进行方向
一 化学平衡常数
1定义：
在一定温度下，一个可逆反应到达化学平衡时, 生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积比值是一个常数，
2符号 公式 单位
K＝
②化学平衡常数表示式中物质不包含固体或纯液体。固体或纯液体浓度可看作是1而不出现在化学平衡常数表示式中。
①化学平衡常数表示式中浓度指是平衡时浓度。
K: (mol·L-1)n
单位：
c : mol·L-1
n=p+q-(m+n)
常数K与反应起始浓度大小无关；
④常数K与正向建立还是逆向建立平衡无关;即与平衡建立过程无关。
注意：
⑤化学平衡常数是指某一详细反应平衡常数。
K′＝
bH2O状态不是液态而是气态，则需要带入平衡常数表示式。
a在水溶液中进行反应，即使H2O参加反应，不过H2O只要作为溶剂，就不能带入平衡常数表示式。
c在非水溶液中进行反应，假如有水参加或生成，则应代入平衡常数表示式。
对于一个可逆反应，化学计量数扩大或缩小，化学平衡常数表示式是否改变？是什么关系？转化率是否相同？试举例说明。
答案: ...
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