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一. 化学反应可逆性（Reversibility）和可逆反应（Reversible reactions）绝大多数化学反应都有一定可逆性：  比如: CO(g) + H2O(g)     CO2(g) + H2(g)  (水煤气) 可逆性显著         N2(g) + 3 H2(g)     2 NH3(g)       可逆性显著        Ag+ (aq) + Cl- (aq)     AgCl (s)      可逆程度小只有极少数反应是“不可逆” （单向反应） ：   比如：2 KClO3 (s) = 2 KCl(s) + 3 O2(g)      可逆反应在同一条件（温度、压力、浓度等）下，能同时向两个相反方向进行反应。      无机化学“可逆反应”≠热力学“可逆过程”     （无机化学“可逆反应”多数为热力学“不可逆过程”）
二、化学平衡概念
（一）定义—可逆反应在一定条件下，正反应速率等于逆反应速率时，反应体系所处状态，称为“化学平衡”。例1： H2O(g) + CO(g)      H2(g) + CO2(g)
H2O(g) + CO(g)    H2(g ...

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