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原电池 化学电源
原电池1.概念：把化学能转化为
的装置。
2.工作原理：（以锌—铜电池为例）
盐桥作用：平衡电荷，使两边溶液呈电中性，使氧化还原反应得以持续进行，产生持续稳定的电流。
3.原电池构成条件
（1）两个活泼性不同的电极（常见为金属或石墨）。
（2）将电极插入
溶液中。
（3）两电极
间构成闭合回路
（4）能自发进行的
反应。二.化学电源的种类及其工作原理
一次电池（碱性锌锰干电池）
碱性锌锰干电池的工作原理如图：
负极（Zn），电极反应式：
正极（MnO2），电极反应式：
2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH
-总反应：
Zn+2MnO2+2H2O=Zn（OH）
2+2MnOOH
二次电池（以铅蓄电池为例）
放电时的反应
负极反应
：正极反应：
PbO2（s）+
4H+(aq)+SO42-（aq）+2e-=PbSO4（s）+
2H2O（l）总反应：
Pb（s）+
PbO2（s）+
2H2SO4(aq)=2PbSO4（s）+
2H2O（l）充电时的反应
阴极反应
：阳极反应
：总反应：
2PbSO4（s）+
2H2O（l）=
Pb（s）+
PbO2（s）+
2 ...
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