原电池电极判断及相关现象分析

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“电化学”板块是化学高考中的必考内容，多以选择题形式出现，亦或参杂在后边的解答题中一起考察，考察分数为6
——8分。所以
“电化学”的学习，一直是高中化学的重点内容。今天，大家一起梳理下高一化学必修二中
“原电池”的相关内容和考点，以便更好的掌握这一部分内容。
一、构成原电池的基本条件
1、活泼型不同的两个电极
2、可以自发进行氧化还原反应
3、形成闭合回路
4、有电解质溶液
二、原电池电极极性的判断
01根据电极材料判断
一般情况下，活泼性强的金属为负极，活泼性较弱的金属或导电的非金属为正极。
02根据电极反应类型判断
失去电子发生氧化反应的电极为负极，得到电子发生还原反应的电极为正极。
03根据电极反应现象判断
参与电极反应不断溶解的电极为负极（燃料电池除外）；质量增加或附近有气泡产生的电极为正极。
04根据电子流动方向（或电流方向）判断
在外电路中，电子由原电池的负极流向正极，电流由原电池的正极流向负极。
05根据电解质溶液中离子流动方向判断
在内电路中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。
06根据电池总反应式判断
若给出电池总反应式，通过标出电子转移的方向可知，失去电子的一极 ...

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关键词：现象分析 原电池 方向判断 高中化学 燃料电池