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离子反应专题
[重点内容
] 一、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质等概念的含义；
二、离子反应，离子方程式的书写方法。
[重点内容解析
] 一、电解质
㈠、电解质和非电解质
从宏观角度认识：在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物叫电解质。而在水溶液或熔化状态下都不能导电的化合物叫非电解质。
从微观角度认识：在水溶液中或熔化状态下能
自身电离出自由移动的离子的化合物是电解质，而在水溶液或熔化状态下自身不能电离出自由移动的离子的化合物是非电解质。
因而电解质是在化合物范畴内研究的。酸、碱、盐、活泼金属的氧化物、部分有机物属于电解质。
㈡、强弱电解质
有些电解质在水溶液中或熔化状态下能全部电离为离子，则为强电解质；强酸、强碱及大多数盐为强电解质。而有些电解质在水中或熔化状态下只能部分电离为离子，称为弱电解质；弱酸、弱碱、水均为弱电解质。
常见强酸有：
H2SO4、HNO3、HClO
4、HClO
3、HCl、HBr、HI 常见强碱有：
KOH、NaOH
、Ba(OH)
2 常见弱酸有：一元：
HF、HClO
、CH3COOH
；二元：
H2 ...
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