山东大学期末考试复习-水分析化学[第三章配位滴定法]山东大学期末考试知识点复习(良心出品必属精品)

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第三章 配位滴定法
一、配位滴定法概述
配位滴定是以配合反应为基础的滴定分析方法。它以配位剂作标准溶液直接或间接地滴定被测溶液，形成配位化合物，并选用适当的指示剂确定滴定终点。
用于配位滴定的配位剂：无机配位剂如CN
-、F-等和有机配位剂如氨羧配位剂使用较广泛：
氨基三乙酸(NTA) 乙二胺四丙酸(EDTD) 乙二胺四乙酸(EDTA)
二、EDTA的性质及配合物
1．EDTA的离解平衡
在强酸溶液中，H
4Y的两个羧酸根可再接受质子，形成H
6Y2+，这样ED—TA相当于一个六元酸，有6级离解平衡
可见，EDTA具有中强二元酸的性质--
H4Y+2NaOH====Na
2H2Y+2H
2OEDTA在水溶液中有七种存在型体(表3—1)：
C(H4Y)＝[H
6Y2+]＋[H
5Y+]＋[H
4Y]＋[H
3Y-]＋[H
2Y2-]＋[HY
3-]＋[Y
4-]EDTA在不同pH值下的主要存在型体 表3—1
pH≥12时，只有Y
4-型体，此时Y
4-的分布分数δ
y4-≈1。EDTA微溶于水，其溶解度为0．
02g／100mL水(
22℃)，难溶于酸和一般有机溶剂，易溶于氨水和氢氧化钠 ...

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关键词：期末考试 山东大学 分析化学 东大学 知识点

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