盐类的水解总结

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　　盐类的水解总结
　　盐类水解应用总结
　　盐类水解是中学化学教学中的重点和难点,也是历年来高考考查的热点之一。但是同学们在实际应用中却往往不知何时考虑有关盐类的水解。现将常见的盐类水解的应用作如下归纳。
　　1、判断盐溶液的酸碱性时应考虑盐类水解，强酸弱碱盐溶液水解显酸性，强碱弱酸盐水解显碱性。弱酸弱碱盐溶液的酸碱性要分析二者的水解程度，溶液可能显酸性碱性或者是中性。
　　例如下列盐溶液因水解而显酸性的是()。A.Na2SB.NaHCO3C.Na2HPO4D.NH4Cl正确答案D
　　2、判断离子共存问题时应考虑盐类水解弱碱的阳离子（如Al3+、Cu2+、Fe3+、NH4+等）与弱酸的酸根（如HCO3-、CO32-、AlO2-、F-等）在溶液中不能同时大量共存。因为两种离子都水解，分别和水电离出的H+、OH结合互相促进水解，使两种离子数目减少。
　　例如Al3+不能与AlO2-,HCO3-,CO32-等大量共存于同一溶液，这是因为Al3+水解显酸性，而AlO2-,HCO3-,CO32-水解显碱性，相遇会发生双水解反应。3、根据盐溶液的PH判断相应酸的相对强弱时应考虑盐类水解如物质的 ...

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关键词：正确答案 实际应用 酸碱性 同学们 HPO