化学《化学键复习》教案范本

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化学《化学键复习》教案范本
【新大纲要求】
化学键（
A）、极性键、非极性键（
B）极性分子和非级性分子
【知识讲解】
一、化学键
定义：相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用叫做化学键
说明：直接相邻的原子间强烈的相互作用破坏这种作用需较大能量中学阶段所学的化学键主要为下列两种类型：
离子键化学键极性共价键
共价键非极性共价键
二、离子键
定义：阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键
说明：①成键元素：活泼金属（如：
K、Na、Ca、Ba等主要是Ⅰ
A和ⅡA族元素）和活泼非金属（如：
F、Cl、Br、O等主要是Ⅵ
A族和ⅦA族元素）相互结合时形成离子键②成键原因：活泼金属原子容易失去电子而形成阳离子活泼非金属原子容易得到电子形成阴离子当活泼金属遇到活泼非金属时电子发生转移分别形成阳、阴离子再通过静电作用形成离子键③离子键构成离子化合物
三、电子式的几种表示形式
1．离子单核阳离子符号即为阳离
子的电子式如
H+、K+、Na+、Mg2+
；原子团的阳离子：
HHH[HNH]+
、[HOH]+
单核阴离子：
[H]－、[O]2
－、[Cl]
－、；原子团的阴离子：
[OH]
－ ...

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关键词：相互作用 阴离子 阳离子 非金属 新大纲