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雷达卡
2590.试分析化学元素内部结构的规律性
2011.5.14
1、质子可以相对稳定的独立存在，表现形式为元素氕；2、质子可以和中子聚合为新的元素，存在形式为结合在一起共用质子的核外电子，而不是通过核外电子链接在一起；
3、一个质子最多可以和两个中子聚合在一起，一个中子最多也可以与两个质子聚合在一起，共用质子的核外电子，而不是通过质子的核外电子链接在一起；
4、质子与中子聚合的相对稳定态是两个质子与两个中子的结合，结合的形式可能是交错存在，共用两个质子的核外电子，两个质子的核外电子处于同一层次；
5、质子与中子的以上存在形式产生了化学元素氢的同位素氕1、氘2、氚3和化学元素氦的同位素氦3、氦4，化学元素名称后面的阿拉伯数字代表原子量，以上化学元素同时也是组成其他化学元素的基本粒子；
6、化学元素的核外电子构型反映了化学元素的内部结构，化学元素核外电子分布的规律性反映了化学元素内部结构的规律性，成对电子代表氦粒子的分布，独立电子代表氢粒子的存在，氢、氦粒子的配伍总是从相对稳定的形态开始，向相对不稳定的形态过渡；
7、化学元素的核外电子数目反映了核内的质子数目，核外电子分布反映了核内质子分布，化学元素的原子量减去化学元素的核外电子数目就是化学元素核内的中子数目，化学元素核内的中子数目总是大于和等于质子数目，中子数目每多出一个就代表一种同位素的存在，中子数目超出质子数目越多的化学元素稳定性越差，稳定性差的化学元素通常表现出放射性，化学元素核内中子数目超出质子数目的极限是两倍；
8、阿尔法射线的存在和氦4粒子的释放导致核裂变的发生说明氦4粒子在化学元素内部结构中居于核心的地位和化学元素内的质子、中子总是以聚合的形式存在，聚合的最高层次目前已知达到了七层。
继续深入分析可能会有新的发现，但也需要新的知识补充。因此，暂且到此。
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