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五、配合作用
1、概述污染物尤其是重金属污染物，大部分以配合物形态存在于水体，其迁移、转化及毒性等均与配合作用有亲密关系。重金属轻易形成配合物原因是重金属为过渡性元素，最外层为s轨道电子数目为2或1，次外层为d轨道或f轨道电子，数目为1-9，为充满，则过渡金属元素失去外层s轨道电子后，未充满d轨道依旧能够接收外来电子，形成配合络合物或者螯合物。天然水体中有许多阳离子，其中一些阳离子是良好配合物中心体，一些阴离子则可作为配位体。天然水体中主要无机配位体有OH－、Cl－、CO32－、HCO3－、F－、S2－。它们易与硬酸进行配合。如OH－在水溶液中将优先与一些作为中心离子硬酸结合(如Fe3+、Mn3+等)，形成羧基配合离子或氢氧化物沉淀，而S2－离子则更易和重金属如Hg2+、Ag+等形成多硫配合离子或硫化物沉淀。
有机配位体情况比较复杂，天然水体中包含动植物组织天然降解产物，如氨基酸、糖、腐殖酸，以及生活废水中洗涤剂、清洁剂、EDTA、农药和大分子环状化合物等。这些有机物相当一部分含有配合能力。举例：Cr(24):1S22S22P63S23P63d54S1(3d轨道填充10个电子才满)C ...

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