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2.化学平衡特征
① “逆”：研究对象为可逆反应。 ②“等”：可逆反应到达平衡时，υ正=υ逆。 第一层含义：用同种物质表示反应速率时，该物质生成速率=消耗速率 第二层含义：用不一样物质表示反应速率时，某反应物消耗(生成)速率：某生成物消耗(生成)速率=化学计量数之比
③ “动”：正逆反应都在进行，只是υ正=υ逆，体系处于动态平衡。④ “定”：平衡混合物中各组分含量(百分含量、物质量、质量、浓度、反应物转化率等)不随时间改变。 ⑤“变”：一旦条件改变，正逆反应速率不再相等，平衡将发生移动，直至建立新平衡。⑥“同”：化学平衡建立与反应路径无关。对同一可逆平衡，只要条件相同(温度、浓度、压强)，不论从正反应、逆反应或正逆同时进行，均能到达同一平衡状态。
1200℃  (1L 密闭容器、单位mol) CO + H2O      CO2 + H21、0.01  0.01      0      0 2、 0     0      0.01   0.01 3、0.002  0.002   0.008  0.008 4、0.005  0.005   0.005  0.005 平 0.006  0.0 ...

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关键词：ppt课件 平衡状态 化学平衡 示范课 公开课