高考化学一轮复习配套盐类的水解省公开课金奖全国赛课一等奖微课获奖PPT课件

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［考纲展示］  1.了解盐类水解原理。  2.了解影响盐类水解程度主要原因。  3.了解盐类水解应用。
第三单元　盐类水解
[主干知识]一、盐类水解原理1．定义在溶液中盐电离出来离子跟水电离出H＋或OH－结合生成
             反应。2．实质
弱电解质
3．特点(1)可逆：水解反应是        反应。(2)吸热：水解反应是          反应逆反应，是吸热反应。(3)微弱：水解反应程度很微弱存在水解平衡。4．规律有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。如：有以下八种物质溶液：①NaCl　②NH4Cl　③Na2CO3　
④CH3COONa　⑤CH3COOH　⑥NaHCO3　⑦Cu(NO3)2　
⑧CH3COONH4(1)溶液呈酸性有：    (填序号，后同)，呈碱性有：
         ，呈中性有：      。(2)等浓度④、⑥两种溶液pH     大(填“前者”或“后者”)。(3)等浓度④⑤⑧三种溶液中CH3COO－浓度最小是     。
可逆
酸碱中和
②⑤⑦
③④⑥
①⑧
⑤
后者

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