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高一化学竞赛辅导《原电池原理及其应用》讲义
高一化学竞赛辅导《原电池原理及其应用》讲义 一、原电池 1、原电池定义：将 转变为 的装置。
2、实质：将氧化还原反应的电子转移变成电子的定向移动。即将化学能转化成电能 3、组成原电池的条件：
有两种活泼性不同的金属作电极 注意：燃料电池中两极可同选石墨或铂 有电解质溶液 构成闭合的回路 ［例1］下列哪些装置能组成原电池？ 沿导线 沿导线 如左图：若在上述f装置中接上电流计并插入盐桥。电流计指针偏转，说明有电流通过。从检流计指针偏转的方向可以知道电流的方向是Cu极→Zn极。根据电流是从正极流向负极，因此，Zn极为负极，Cu极为正极。电子从Zn极→Cu极。
若取出盐桥，检流计指针归零，重新放入盐桥，指针又发生偏转，说明盐桥起到了使整个装置构成通路的作用。
盐桥是怎样构成原电池中的电池通路呢？ Zn棒失去电子成为Zn2+进入溶液中，使ZnSO4溶液中Zn2+过多，带正电荷。Cu2+获得电子沉积为Cu，溶液中Cu2+过少，SO42－过多，溶液带负电荷。当溶液不能保持电中性，将阻止放电作用的继续进行。盐桥的存在，其中Cl-向ZnSO4 溶液迁移，K+ ...
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