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燃气燃烧反应机理
燃气的燃烧反应是一种化学反应。它也遵循化学反应动力学的基本原理。
燃气的燃烧化学反应，在通常情况下属于单相反应，只有在特殊情况下，才出现固体碳粒，丽发生多相反应。
对于燃烧化学反应，反应速度通常采用单位时间；单位体积内燃烧掉的燃料数量或消耗掉的氧量或燃烧放出的热量来表示。例如，在燃烧技术中常常采用炉膛的容积热强度
qv，单位是
kJ／m3·h
或kW／m3来表征燃烧反应速度。
燃气的燃烧化学反应速度的大小，取决于反应物质的性质与进行反应的条件。影响反应速度的主要因素仍然是反应物质的浓度、温度、压力和催化条件等。
一、链反应
除了分子热活化理论以外，阐明化学反应机理的另一重要理论就是链锁反应理论。
根据这个理论，化学反应的进程实际上不是按照反应方
程式来进行的，而是要经过中间阶段，产生中间活性产物
(或称活化中心
)。这些中间活性产物大都是不稳定的自由原子或离子，它们与原反应物反应时，所需要的
反应活化能小得多，使化学反应避开了高能的障碍，所以它们很容易直接发生反应，得到反应最终产物的同时，又形成新
的中间活性产物。所以，一旦中间活性产物形成，不仅本身发生化学反应，而且 ...
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