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所占体积分数为m%_化学专业毕业论文范文

发布时间:2014-10-28 来源:人大经济论坛
 若在同一容器同一温度下,最初投入的是2 mol PCl5,反应达平衡后PCl5所占体积分数为n%,则m与n的关系正确的是 A、mn B、mn C、m=n D、无法比较 [分析]本题前后出现两个平衡状态的相同点:压强、温度相同;不同点:体积不相同,尽管反应初始时投入的PCl5物质的量不同,但反应达平衡后容器内压强相同。反应达平衡后各物质百分含量相同。 答案:C 上述两题在容器的特点上不相同,可见对于反应前后体积发生变化的可逆反应而言,恒容容器中要想达到同一平衡状态,投料量必须得相同;恒压容器中要想达到同一平衡状态,投料量可以不同,但投入的比例得相同。 例3:在一个固定体积的密闭容器中,充入3 mol A和2 mol B发生反应,3A(气)+2B(气)== xC(气)达平衡后,C的百分含量为w%,若维持容器体积和温度不变,0.6 mol A、0.4 mol B、0.8 mol C为起始物质,达到平衡后。C的百分含量也为w%,则x值为_______________。 [分析]一个固定体积的密闭容器,说明容器为恒容容器,当将C完全转化为A、B时,若A为3 mol和B为2 mol时反应达同一平衡状态。 进一步分析:若x=3+2时反应所达平衡状态与压强无关 【能力训练】 ★★4、某温度恒压容器中充入3 L A和2 L B发生如下反应: 3A(气)+2B(气)== xC(气)+yD(气),达到平衡时C的体积分数为w%,维持温度不变,压强不变,将0.6 L A、0.4 L B、0.4 L C、0.8 L D作为起始物质充入该容器内,则达平衡时C的体积分数为w%,X、Y值可以是______________。 ★例5:在一固定容积的密闭容器中,充入2molA和1molB发生反应: 2A(气)+B(气)==xC(气)达到平衡后,C的体积分数为W%。若维持容器体积和温度不变,按0.6mol A,0.3mol B和1.4mol C为起始物质,达到平衡后,C的体积分数也为W%,则x的值 A、1 B、2 C、3 D、4 [答案及解析] 4、① 恒压容器,说明反应前后压强不变,反应②初始状态A与B物质的量之比为3:2,C、D为零③将0.6 L A、0.4 L B、0.4 L C、0.8 L D作为起始物质充入该容器内,只要C、D能完全转化为A与B,且A与B物质的量之比为3:2就能达到同一平衡状态,其原因是化学反应达平衡时反应体系的温度压强均相同,各物质的浓度相同。 5、BC 中 间 状 态 【内容综述】 中间状态是指按照常规方法解题很难得出结论,而采取某种中间状态做参照物进行比较,从而迅速获得答案的方法,这一思想与作图中加辅助线的方法同出一辙。 【要点讲解】两个平衡状态间有两个或两个以上条件不相同,想方设法控制尽可能多的条件在分析过程中保持不变,仅变化一个关键条件,在两个平衡状态间引入一个新的状态。 【例题分析】 例1:在一真空恒容容器中盛有1 mol PCl5
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