所占体积分数为m%＿化学专业毕业论文范文
发布时间：2014-10-28
来源：人大经济论坛
若在同一容器同一温度下，最初投入的是2 mol PCl5，反应达平衡后PCl5所占体积分数为n%，则m与n的关系正确的是
A、mn B、mn C、m=n D、无法比较
[分析]本题前后出现两个平衡状态的相同点：压强、温度相同；不同点：体积不相同，尽管反应初始时投入的PCl5物质的量不同，但反应达平衡后容器内压强相同。反应达平衡后各物质百分含量相同。
答案：C
上述两题在容器的特点上不相同，可见对于反应前后体积发生变化的可逆反应而言，恒容容器中要想达到同一平衡状态，投料量必须得相同；恒压容器中要想达到同一平衡状态，投料量可以不同，但投入的比例得相同。
例3：在一个固定体积的密闭容器中，充入3 mol A和2 mol B发生反应，3A（气）＋2B（气）== xC（气）达平衡后，C的百分含量为w%，若维持容器体积和温度不变，0.6 mol A、0.4 mol B、0.8 mol C为起始物质，达到平衡后。C的百分含量也为w%，则x值为_______________。
[分析]一个固定体积的密闭容器，说明容器为恒容容器，当将C完全转化为A、B时，若A为3 mol和B为2 mol时反应达同一平衡状态。
进一步分析：若x=3+2时反应所达平衡状态与压强无关
【能力训练】
★★4、某温度恒压容器中充入3 L A和2 L B发生如下反应：
3A(气)＋2B(气)== xC(气)+yD(气)，达到平衡时C的体积分数为w%，维持温度不变，压强不变，将0.6 L A、0.4 L B、0.4 L C、0.8 L D作为起始物质充入该容器内，则达平衡时C的体积分数为w%，X、Y值可以是______________。
★例5：在一固定容积的密闭容器中，充入2molA和1molB发生反应：
2A（气）＋B（气）==xC（气）达到平衡后，C的体积分数为W％。若维持容器体积和温度不变，按0.6mol A，0.3mol B和1.4mol C为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为W％，则x的值
A、1 B、2 C、3 D、4
[答案及解析]
4、① 恒压容器，说明反应前后压强不变，反应②初始状态A与B物质的量之比为3:2，C、D为零③将0.6 L A、0.4 L B、0.4 L C、0.8 L D作为起始物质充入该容器内，只要C、D能完全转化为A与B，且A与B物质的量之比为3:2就能达到同一平衡状态，其原因是化学反应达平衡时反应体系的温度压强均相同，各物质的浓度相同。
5、BC
中 间 状 态
【内容综述】 中间状态是指按照常规方法解题很难得出结论，而采取某种中间状态做参照物进行比较，从而迅速获得答案的方法，这一思想与作图中加辅助线的方法同出一辙。
【要点讲解】两个平衡状态间有两个或两个以上条件不相同，想方设法控制尽可能多的条件在分析过程中保持不变，仅变化一个关键条件，在两个平衡状态间引入一个新的状态。
【例题分析】
例1：在一真空恒容容器中盛有1 mol PCl5
经管之家“学道会”小程序
- 扫码加入“考研学习笔记群”
推荐阅读
经管之家精彩文章推荐
